Full text: Klasse 8 (1968)

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Elemente mit sauren, basischen beziehungsweise amphoteren Oxiden 
Begriff: Amphoterie 
Amphoterie am Beispiel des Aluminiumoxids 
Einfluß der Reaktionsbedingungen auf das Verhalten amphoterer Stoffe 
Beziehungen zwischen Atombau, Eigenschaften und Stellung der Elemente im 
Periodensystem der Elemente 
Experiment 
_ Reaktion von Aluminiumoxid mit Salzsäure und mit konzentrierter 
Natronlauge 
Unterrichtsergebnisse im. Bereich des Wissens und Könnens 
—. Ermitteln der Wertigkeiten der Elemente der Hauptgruppen gegenüber Sauer- 
stoff und Wasserstoff aus der Gruppennummer 
— Erkennen der Verteilung von Metallen und Nichtmetallen im Periodensystem 
der Elemente 
— Erkennen, daß die Elektronegativität innerhalb einer Periode von links nach 
rechts beziehungsweise innerhalb einer Hauptgruppe von unten nach oben 
zunimmt 5 
— Erkennen der Verteilung von Elementen mit sauren, basischen und amphoteren 
Oxiden im Periodensystem der Elemente ' 
— Amphoterie als Eigenschaft einiger Metalloxide, sowohl mit Basen als auch mit 
Säuren zu reagieren (Beispiel: Aluminiumoxid) 
— Aluminiumoxid als amphotere Verbindung, die gegenüber Basen sauren und 
gegenüber Säuren basischen Charakter zeigt, indem sie sowohl mit wäßrigen 
Lösungen von Basen als auch mit Säurelösungen unter Bildung von Salzlösun- 
gen reagiert 
nte auf die 
6.3. Anwendung der Gesetzmäßigkeiten des Periodensysterms der Eleme 
(1 Stunde) 
Elemente der I. bis IH. Hauptgruppe 
Metall- oder Nichtmetallcharakter der Elemente der I. bis III. Hauptgruppe 
Saure, basische oder amphotere Oxide der Elemente der I. bis III. Hauptgruppe 
Wertigkeiten der Elemente der I. bis III. Hauptgruppe 
Entwickeln der Summenformeln entsprechender Oxide 
Belegen der Gesetzmäßigkeiten mit bekannten Eigenschaften der 
Elemente Natrium, Kalium, Magnesium, Kalzium und Aluminium 
Nutzen der Gesetzmäßigkeiten für Voraussagen von Eigenschaften 
anderer Elemente der I. bis ILL. Hauptgruppe 
Herausarbeitung des Gruppencharakters 
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