Full text: Lehrplan für den Chemieunterricht der Vorbereitungsklassen 9 und 10 zum Besuch der Erweiterten Oberschule (präzisierter Lehrplan)

  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.1.2. Isotopie am Beispiel der Elemente Chlor und Kohlenstoff 
(2C Grundlage zur Bestimmung der relativen Atommasse) 
Unterschied zwischen relativer und absoluter Atommasse 
Massenzahl; Nukleonenzahl 
Zusammenhang :zwischen Massenzahl und Atommasse 
Reinelemente, Mischelemente 
Errechnung von relativen Atommassen aus den Massenzahlen der Isotopen 
12. Atombau - Periodensystem der Elemente 8 Stunden 
1.2.1. Das Periodensystem der Elemente 
Aufbau des Periodensystems; Haupt- und Nebengruppen 
1.2.2. Kernladung - Ordnungszahl 
Elektronenschale — Periodennummer 
Zahl der Valenzelektronen - Hauptgruppennummer 
Wertigkeit ! 
Zusammenhang ‘zwischen Neutronenzahl, Ordnungszahl und Atommasse 
* 1.2.3. Geschichtliches zur Systematisierung der Elemente 
(mit diesem Abschnitt werden die Schüler nur bekannt gemacht) . 
Triadenlehre Döbereiners; Lothar Meyer Ordnung der Elemente; Mendelejews 
Gesetz der Periodizität; - 
Würdigung von Leben und Werk D. J. Mendelejews 
1.2.4. Entstehung von Ionen aus ‚Atomen; Atomradius, Ionenradius 
1.2.5. Abhängigkeit der Eigenschaflten der Hauptgruppenelemente vom 
Atombau 
Gesetzmäßige Änderungen der Eigenschaften der Elemente in den Perioden 
und Hauptgruppen 
Amphoterie 
1.3. Die chemische Bindung 7 Stunden 
1.3.1. Ionenbeziehung 
‘Umordnung der Valenzelektronen 
Elektrostatische Anziehung 
Ionengitter am Beispiel des Natriumchlorids 
Aufbau eines Ionenkristalls 
1.3.2. Einführung in die Atombindung 
Oktettregel 
Elektronenpaarbindung gleicher Atome 
an den Beispielen Wasserstoff, Chlor und Stickstoff 
Atombindung mit partiellem Ionencharakter 
an den Beispielen Chlorwasserstoff und Wasser 
Koordinative Bindung am Beispiel des Schwefeltrioxids 
1.3.3. Prinzip der metallischen Bindung 
Kristalliner Aufbau der Metalle 
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