1.2.1.2. 
 
Bindungszustand in Alkanmolekülen 
sooo 00000100091 002 010 01 1 2 1 E88 10 0 10 010 01 0 0 
Notwendigkeit der Annahme von 4 gleichen Orbitalen beim Kohlen- 
stoffatom 
Grundzustand und angeregter Zustand des Kohlenstoffatoms 
sp>-Hybridorbitale als Valenzorbitale 
Tetraedrischer Valenzzustand des Kohlenstoffatoms 
Entstehung von 6 -Bindungen im Methanmolekül durch Überlap- 
vung von Valenzorbitalen von Kohlenstoff- und Wasserstoff- 
atomen 
6 -Bindung zwischen den Kohlenstoffatomen in Alkanmolekülen 
142,1.9% Bindungszustand in den Molekülen anderer Verbindungen 
ou. eo 00 02 00 1 PH 701 8101 01 01 8 081 PT FT TE FT FF ET LT ET PT ET FT 5 © 
6 -Bindung im Chlorwasserstoffmolekül 
Polarität der & -Bindung 
Atombindung im Wassermolekül 
Elektronenverteilung im Sauerstoffatom 
Auftreten von 2 freien p-Orbitalen 
Räumliche Lage der 2 freien p-Orbitale 
Valenzwinkel in Sauerstoffverbindungen 
Verteilung der positiven und negativen Ladungsschwerpunkte 
im Wassermolekül 
Dipolcharakter des Wassermoleküls 
Polare & -Bindung in den Molekülen von Halogenalkanen 
Vergleich der Reaktionsfähigkeit von Halogenalkanen und Alkanen 
122,0 -Bindung 
.2,0231, Bindungszustand im Äthenmolekül 
“oo... 0 0 do 200102001011} 1 0} 1 1 1 10ER 10 0 0 
Wiederholung aus Klasse 10: 
Additionsreaktionen des Äthens 
Vergleich der chemischen Eigenschaften der C-C-Einfachbindung 
und der C=C-Doppelbindung 
sp°-Hybridorbitale 
Trigonaler Zustand des Kohlenstoffatoms 
Maximale Überlappung der sp°-Hybridorbitale zu 6 -Bindungen 
Zusätzliche Überlappung nicht hybridisierter p-Orbitale zur 
MN -Bindung 
JI -Bindung als flächensymmetrische Elektronenverteilung um 
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