Full text: Lehrplan für Chemie

31. Überblick über die Elemente der VI. Hauptgruppe (1 Stunde) 
Angaben über die Elemente aus dem Atombau und ihrer Stellung im Perioden- 
system der Elemente 
Namen der Elemente, Symbole; Übergang vom nichtmetallischen zum metal- 
lischen Charakter der Elemente; saurer beziehungsweise basischer Charakter 
der entsprechenden Oxide; = 
Wertigkeit der Elemente gegenüber Wasserstoff und ihre Höchstwertigkeit 
gegenüber Sauerstoff (Ausnahme Sauerstoff) ; 
Elektronegativitätswerte; Oxydationszahlen —2 und +6; Aggregatzustand der 
Elemente bei Zimmertemperatur 
Anwenden der Gesetzmäßigkeiten des Periodensystems der Elemente 
auf die Elemente der VI. Hauptgruppe 
Zusammenstellen von Angaben über die Elemente der VI. Haupt- 
gruppe wie Name, Symbol, Ordnungszahl, relative Atommasse und 
Anzahl der Außenelektronen in einer Tabelle 
Unterrichtsergebnisse im Bereich des Wissens und Könnens 
- Erkennen des Zusammenhangs zwischen Anzahl der Außenelektronen, Wer- 
tigkeit gegenüber Wasserstoff und Höchstwertigkeit gegenüber Sauerstoff 
und den Oxydationszahlen —2 und +6 i 
- Erkennen des Übergangs vom nichtmetallischen zum metallischen Charakter 
der Elemente und des abnehmend sauren Charakters der Oxide mit stei- 
gender Ordnungszahl 
3.2. Schwefel, Schwefelwasserstoff und Sulfide (3 Stunden) 
Schwefel: 
Eigenschaften von Schwefel (Farbe, Aggregatzustand, Sprödigkeit; Reaktions- 
fähigkeit gegenüber Metallen, Wasserstoff beziehungsweise Sauerstoff) 
Sulfide: 
Darstellung der Sulfide aus den Elementen 
Betrachten der Energieverhältnisse bei der Reaktion von Schwefel 
mit Metallen 
Bestimmen der Oxydationszahl des Schwefels in Sulfiden 
Pyrit als sulfidisches Erz 
Schwefelwasserstoff:: 
Formel; chemische Bindung im Schwefelwasserstoffmolekül 
Eigenschaften von Schwefelwasserstoff (Aggregatzustand, Farbe, Geruch, Gif- 
tigkeit, saure Reaktion der wäßrigen Lösung) ; 
Vergleichen von Schwefelwasserstoff mit Wasser und mit Chlorwasser- 
stoff hinsichtlich chemischer Bindung und Dissoziation 
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