Full text: Lehrplan für Chemie

 
Allgemeines Modell des elektrischen Leitungsvorganges 
- frei bewegliche Ladungsträger und elektrisches Feld als 
Voraussetzungen 
- Übertragung der Feldenergie auf die Ladungsträger, Be- 
schleunigung der Ladungsträger 
- elektrischer Strom als gerichtete Bewegung positiver und 
negativer Ladungsträger 
Anwenden des allgemeinen Modells des elektrischen Leitungs- 
vorganges auf wäßrige Lösungen von Säuren, Basen und Salzen 
Bildung frei beweglicher Ionen durch Dissoziation (positive 
und negative Iadungsträger) 
Entladen der Ionen an den Elektroden 
I U nur bei besonderen Bedingungen 
Wiederholung aus Klasse 10: 
Vergleichbarkeit von Redoxreaktionen auf Sauerstoffbasis mit 
Reaktionen mit Elektronenübergang 
Redoxreaktionen als chemische Reaktionen, bei denen freie 
oder gebundene Atome ihre Oxydationszahl ändern 
Gleichzeitiger Ablauf von Oxydation und Reduktion 
Elektrolyse als Redoxreaktion 
Elektrolyse von Kupfer(II)-chlorid 
Faradaysche Gesetze : 
Experimentelle Ableitung des ersten Faradayschen Gesetzes 
Faradaysche Konstante (9,65 . 10* Ass mo1”1) 
Schmelzflußelektrolyse zur technischen Herstellung von 
Aluminium 
Berechnungen auf der Grundlage der Faradayschen Gesetze 
Wiederholung aus Klasse 10: 
Oxydations- und Reduktionsmittel 
Elektrochemische Fällung von Metallen 
Lösungs- und Abscheidungstendenz von Metallen 
Elektrolytische Doppelschicht 
Bigenpotential - Normalelektrode 
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