Full text: Lehrplan Chemie

— Sicherheit im Entwickeln von chemischen Gleichungen zu Substitu- 
tionsreaktionen zwischen Methan und Chlor 
— Derivate als Abkömmlinge einer Verbindung 
Äthen (Äthylen): 
Struktur- und Summenformel, Molekülstruktur, Bindungsverhältnisse 
| Bildung durch Dehydrierung von Äthan 
ia | Begriffe: Dehydrierung, Eliminierung; Katalysator 
“ Eigenschaften (Aggregatzustand, Farbe, Geruch, Brennbarkeit) 
Berechnen der Litermasse 
Vergleichen der Litermassen von Äthan und Äthen 
| Addition von Wasserstoff, Brom oder Chlorwasserstoff an Äthen 
in Begriffe: Addition, Hydrierung 
Entwickeln von Reaktionsgleichungen zu Additionen 
L 
— Chlorderivate des Methans als Substitutionsprodukte, die auf Grund 
& ihrer Eigenschaften vorwiegend als Lösungsmittel verwendet werden 
11.3. Alkene (6 Stunden) 
lem | 
nt- | Begriffe: Alken, ungesättigter Kohlenwasserstoff; Doppelbindung, Mehr- 
| fachbindung | 
ein 
bei 
er- 
als Homologe des Äthens: 
Struktur- und Summenformel sowie Namen von Homologen 
als Bildung von Alkenen durch thermisches Zersetzen von Alkanen 
n- 
Homologe Reihe der Alkene 
Allgemeine Formel der Alkene 
f- 
& Isomerie bei Alkenen 
Polymerisation von Äthen (Äthylen) zu Polyäthylen 
el Begriffe: Polymerisation; Makromolekül 
Prinzip der Herstellung von Polyäthylen s 
3 Verwendung von Polyäthylen (Haushaltsgeräte; Folien; Behälter; Rohre) 
on 
Is Experimente 
— Verbrennung des Äthens 
— Addition von Brom an Äthen 
717 
 

	        

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