Full text: Lehrplan Chemie

1.1. Reaktionsbedingungen und Reaktionsverlauf (5 Stunden) } Eat 
Reaktionsbedingungen: 
Wiederholung der Kenntnisse über Temperatur und Druck aus dem Phy- 
sikunterricht der Klassen 7 und 8 
Erklären der Temperatur als Zustandsgröße, die die mittlere kine- 
tische Energie der Teilchen kennzeichnet 
Erklären des Drucks mit Hilfe kinetischer Betrachtungen 
Begriff: Konzentration 
Erklären des Zusammenhangs zwischen Druck und Konzentration ar 
Schließen auf den Zusammenhang zwischen Druck (Konzentra- = 
tion) und der Anzahl möglicher Zusammenstöße; Erkennen der 
direkten Proportionalität 
Vorhandensein von Teilchen in Ausgangsstoffen 
Wiederholung der Kenntnisse über innere Energie der Teilchen aus dem $ 
Physikunterricht der Klasse 8 
Ungeordnete Bewegung der Teilchen und Zusammenstöße dieser Teilchen 
mit einer bestimmten Mindestenergie (Beispiel: Synthese von Jodwas- 
serstoff) beziehungsweise Vorhandensein eines bestimmten Mindestbetra- 
ges an innerer Energie (Beispiel: thermische Zersetzung von Kalkstein) 
Wiederholung der Kenntnisse über die Aktivierungsenergie 
Aktivierung und Umsetzung 1a 
Wiederholung der Kenntnisse über die Reaktionswärme 
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Reaktionsverlauf: | 
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Reaktionsgeschwindigkeit: Abı 
Wiederholung der Kenntnisse über schnell und langsam verlaufende Koı 
Reaktionen (Synthese von Chlorwasserstoff; allmähliche Zersetzung von Be; 
Wasserstoffperoxid) Hir 
Begriff: Reaktionsgeschwindigkeit 
Veranschaulichung des Zusammenhangs zwischen Konzentration und Zeit 
durch ein Diagramm 
Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration und Ent 
der Temperatur Rü 
Erklären der Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit beim Erhö- 
hen der Konzentration durch die Vorstellung von der erhöhten 
Anzahl möglicher Zusammenstöße 
Erkennen der Abnahme der Konzentrationen der Ausgangsstoffe Ver 
während der Reaktion dur 
Erklären der Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit beim Er- Ch 
wärmen durch die Vorstellung von der erhöhten Anzahl wirksa- “ 
mer Zusammenstöße a 
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