Full text: Klasse 8 (1979)

 
Bau eines Ionenkristalls am Beispiel des Natriumchloridkristalls 
Begriff: Ionenkristall 
Ionenbeziehung in Kaliumchlorid, Kalziumchlorid und Magnesiumchlorid 
Aufspalten der Ionenbeziehung beim Auflösen eines Ionenkristalls in 
Wasser 
Wiederholung aus dem Physikunterricht Klasse 6: 
Elektrische Leitfähigkeit von Metallen auf der Grundlage frei beweglicher 
Elektronen 
Elektrische Leitfähigkeit von wäßrigen Lösungen als Hinweis auf das 
Vorliegen frei beweglicher Ionen | \ 
Zusammenhang zwischen einigen Eigenschaften (Schmelztemperatur, 
kristalline Beschaffenheit, elektrische Leitfähigkeit im gelösten Zustand) 
und dem Bau der Ionenkristalle 
Experimente 
— Auflösen von Natriumchlorid in Wasser und Eindampfen der Lösung S 
— Feststellen der elektrischen Leitfähigkeit der Lösung L 
Unterrichtsergebnisse im Bereich des Wissens und Könnens 
— Beschreiben der Ionenbeziehung am Beispiel des Natriumchlorids 
— Ionenbeziehung als chemische Bindung, die durch Anziehungskräfte 
negativ geladenen Ionen aufgebauter Körper 
— Beschreiben des Baus eines Ionenkristalls am Beispiel des Natrium- 
chloridkristalis 
— Beschreiben des Zusammenhangs zwischen den Eigenschaften einiger 
Stoffe (Schmelztemperatur, elektrische Leitfähigkeit im gelösten Zu- 
stand) und ihrem Bau 
3.2. Atombindung (5 Stunden) 
Atombindung in Molekülen: 
Anziehende und abstoßende Kräfte zwischen den Atomkernen und 
Elektronen der Atome in den Molekülen von Wasserstoff 
Vorliegen von gemeinsamen aus Außenelektronen der beteiligten Atome 
gebildeten Elektronenpaaren - 
Begriffe: Atombindung, Molekül 
indung am Beispiel der Wasserstoft- und 
Polare Atombindung in den Molekülen von Chl 
Orwasserstoff und Wasser 
Bau von Wasserstoff, Chlor, Chlorwasserstof 
f und Wasser aus Molekülen 
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