Full text: Abiturstufe (1979)

 
Beispiele für exotherme und endotherme Reaktionen aus der anor- 
ganischen und organischen Chemie 
Größen: Stoffmenge n, Masse m, Volumen V, molare Masse M, 
molares Volumen Vnm ; 
Ki : m V 
Größengleichungen: 2 — mw Vn 
Grundlagen aus dem Physikunterricht der Klassen 8 und 11: 
Druck p, Temperatur T, innere Energie U als Zustandsgrößen 
Einheiten der Energie: 1Nm= 1Ws=1J 
Zustandsgleichung des idealen Gases in der Form: 
DV: 
 
—= konst. 
Erster Hauptsatz der Thermodynamik 
Unterscheidung von Zustands- und Prozeßgrößen 
Isochore und isobare Zustandsänderung 
Einheit von Stoff- und Energieumsatz bei chemischen Reaktionen 
Molare Reaktionswärme als Quotient aus Reaktionswärme und Stof£f- 
menge der Formelumsätze 
Auftreten verschiedener Energieformen bei chemischen Reaktionen 
Vergleich von offenen, geschlossenen und abgeschlossenen stofflichen 
Systemen in bezug auf den Stoff- und Energieaustausch mit der Umge- 
bung 
Feststellung der vom chemischen System mit der Umgebung ausge- 
tauschten Reaktionswärme und Volumenarbeit bei einer‘ chemischen 
Reaktion mit Gasentwicklung 
Volumenarbeit bei chemischen Reaktionen 
Berechnung der Volumenarbeit 
Formulierung des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik für chemi- 
sche Reaktionen: 
RU=RQ—-p: AV 
Molare Reaktionsenergie ArU als molare Reaktionswärme bei konstantem 
Volumen 
Molare Reaktionsenergie ArU als Quotient aus Reaktionswärme bei kon- 
stantem Volumen und Stoffmenge der Formelumsätze 
Molare Reaktionsenthalpie Ar H als molare Reaktionswärme bei konstan- 
tem Druck 
Molare Reaktionsenthalpie Ar H als Quotient aus Reaktionswärme bei kon- 
stantem Druck und Stoffmenge der Formelumsätze 
Zusammenhang zwischen‘ molarer Reaktionsenthalpie ArH und molarer 
. Reaktionsenergie ARU: ArRH =ARU + Av:p AV 
Beispiele für chemische Reaktionen, bei denen ArU = ArH oder 
‚ArU nicht gleich ARH ist 
Erläutern der molaren Reaktionsenergie und der molaren Reak- 
tionsenthalpie an Beispielen 
Experimente 
Reaktion von Kalziumkarbid mit Wasser (DE) 
25 

	        

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