Beispiele für exotherme und endotherme Reaktionen aus der anor- ganischen und organischen Chemie Größen: Stoffmenge n, Masse m, Volumen V, molare Masse M, molares Volumen Vnm ; Ki : m V Größengleichungen: 2 — mw Vn Grundlagen aus dem Physikunterricht der Klassen 8 und 11: Druck p, Temperatur T, innere Energie U als Zustandsgrößen Einheiten der Energie: 1Nm= 1Ws=1J Zustandsgleichung des idealen Gases in der Form: DV: —= konst. Erster Hauptsatz der Thermodynamik Unterscheidung von Zustands- und Prozeßgrößen Isochore und isobare Zustandsänderung Einheit von Stoff- und Energieumsatz bei chemischen Reaktionen Molare Reaktionswärme als Quotient aus Reaktionswärme und Stof£f- menge der Formelumsätze Auftreten verschiedener Energieformen bei chemischen Reaktionen Vergleich von offenen, geschlossenen und abgeschlossenen stofflichen Systemen in bezug auf den Stoff- und Energieaustausch mit der Umge- bung Feststellung der vom chemischen System mit der Umgebung ausge- tauschten Reaktionswärme und Volumenarbeit bei einer‘ chemischen Reaktion mit Gasentwicklung Volumenarbeit bei chemischen Reaktionen Berechnung der Volumenarbeit Formulierung des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik für chemi- sche Reaktionen: RU=RQ—-p: AV Molare Reaktionsenergie ArU als molare Reaktionswärme bei konstantem Volumen Molare Reaktionsenergie ArU als Quotient aus Reaktionswärme bei kon- stantem Volumen und Stoffmenge der Formelumsätze Molare Reaktionsenthalpie Ar H als molare Reaktionswärme bei konstan- tem Druck Molare Reaktionsenthalpie Ar H als Quotient aus Reaktionswärme bei kon- stantem Druck und Stoffmenge der Formelumsätze Zusammenhang zwischen‘ molarer Reaktionsenthalpie ArH und molarer . Reaktionsenergie ARU: ArRH =ARU + Av:p AV Beispiele für chemische Reaktionen, bei denen ArU = ArH oder ‚ArU nicht gleich ARH ist Erläutern der molaren Reaktionsenergie und der molaren Reak- tionsenthalpie an Beispielen Experimente Reaktion von Kalziumkarbid mit Wasser (DE) 25